高氯酸和硫酸哪个酸性强，硫酸OER与高氯酸
硫酸和高氯酸的酸性谁强不同元素的最高价含氧酸 ， 成酸元素的非金属性越强 ， 则酸性越强 。 高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素 ， 都为最高化合价 ， 因为氯的非金属性大于硫的非金属性 ， 所以高氯酸的酸性大于硫酸的酸性 。
硫酸 ， 硝酸 ， 高氯酸哪个酸性强 ， 哪个氧化硫酸是强酸 ， 但是稀硫酸只有酸性 ， 稀硫酸的氧化性只体现现在氢离子上 。
浓硫酸有氧化性 ， 但是氧化性没有硝酸强 ， 例如硝酸和铜常温即反应 ， 而浓硫酸与铜反应要加热 。
高氯酸的酸性最强 ， 但是高氯酸是四面体结构 ， 十分稳定 ， 虽然酸性强 ， 但是几乎没有氧化性 。
但由于高价氯的氧化性强于氮 ， 所以高氯酸氧化性强于硝酸 。
因此酸性最强的是高氯酸 ， 氧化性最强的是高氯酸 。
为什么高氯酸的酸性比硫酸强高氯酸强 。
这个问题用离子键理论来回答比较简单明了,高氯酸是氯的最高价氧化物的水化物,硫酸是硫的最高价氧化物的水化物,对于任何氧化物的水化物（这里用r(oh)x
表示其中x代表r元素的化合价）对于r(oh)x型化合物总的来说以两种方式电离.1
2
r
/
o
/
h
如
果在1处（r-o键）断裂,化合物发生碱式电离,如果在2处（o-h键）断裂,就发生酸式电离.我们可以把r,o,h都看成离子,考虑正离子r∧x+
和
h+分别与负离子o2-
之间的作用力.h+
离子半径很小,它与o2-
之间的吸引力是较强的,如果r∧x+
离子的核电荷数越大,半径越小,则它与o2-
之间的吸引力越大,它与h+
之间的排斥力也越大,高氯酸中氯呈+7价,而硫酸中硫呈+6价,且氯的原子半径小于硫,因此,高氯酸酸性更强.
该观点仅是简单阐述,（实际
上,r∧x+
核电荷数的增加和半径的减小,表现为正离子r∧x+
极化力的增大,就离子极化理论来说,这将导致
中o-h间键的减弱以致断裂,而使h+
离子即酸性增加）在考虑r∧x+的极化力时,还应包括正离子的外层电子结构,或者说应用有效核电荷数代替所谓离子的电荷数.
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