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沸点高低如何判断，化学沸点高低如何判断( 二 )

小知识


原子晶体间靠共价键结合 ， 一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合 ， 一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合 ， 一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小 ， 因而金属晶体熔、沸点有高有低 。
三、同种类型晶体的比较规律

⒈原子晶体：熔、沸点的高低 ， 取决于共价键的键长和键能 ， 键长越短 ， 键能越大 ， 熔沸点越高 。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中 ， 因键长C—C<C—Si< Si—Si ， 所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅 。
⒉离子晶体：熔、沸点的高低 ， 取决于离子键的强弱 。 一般来说 ， 离子半径越小 ， 离子所带电荷越多 ， 离子键就越强 ， 熔、沸点就越高 。
例如：MgO>CaO ， NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低 ， 取决于分子间作用力的大小 。 一般来说 ， 组成和结构相似的物质 ， 其分子量越大 ， 分子间作用力越强 ， 熔沸点就越高 。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低 ， 取决于金属键的强弱 。 一般来说 ， 金属离子半径越小 ， 自由电子数目越多 ， 其金属键越强 ， 金属熔沸点就越高 。
参考资料：

如何判断有机物熔 ， 沸点的高低 首先四种物质都是分子晶体；其次HF作为分子间存在氢键作用力的物质 ， 熔沸点一定高于其他三种；最后 ， 同是无氢键的分子晶体 ， 熔沸点高低一般取决于物质分子量的大小（H2:2,CO:28,Ne:10)所以 ， 顺序为：H2,Ne,CO,HF
判断沸点高低 1.一般来说 ， 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体 。
2.同一晶体类型的物质 ， 需要比较晶体内部结构粒子间的作用力 ， 作用力越大 ， 熔沸点越高 。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力 ， 包括范德华力和氢键 。
①组成和结构相似的分子晶体 ， 一般来说相对分子质量越大 ， 分子间作用力越强 ， 熔沸点越

高 。
②组成和结构相似的分子晶体 ， 如果分子之间存在氢键 ， 则分子之间作用力增大 ， 熔沸点出
现反常 。 有氢键的熔沸点较高 。
③相对分子质量相同的同分异构体 ， 一般是支链越多 ， 熔沸点越低 。
④组成和结构不相似的分子晶体 ， 分子的极性越大 ， 熔沸点越高 。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同 ， 熔沸点：固体＞液体＞气体 。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关 。 一般来说 ， 半径越小形成共价键的键长越短 ，
键能就越大 ， 晶体的熔沸点也就越高 。
4.离子的半径越小 ， 所带的电荷越多 ， 则离子键越强 ， 熔沸点越高 。
5.金属阳离子所带的电荷越多 ， 离子半径越小 ， 则金属键越强 ， 高沸点越高 。
化合物熔沸点的高低是怎么判断的？ 1 ， 首先要确定化合物种类 。 只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点 。
2 ， 针对离子化合物 ， 他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素 ， 离子键的键能越高 ， 则所需要的能量也越高 ， 所以熔点也就高 。
3 ， 离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量 。 通常半径大 ， 熔点小 。 电荷量大 ， 熔点高 。
费点
有机化和物的沸点高低有一定的规律 ， 现总结如下：
1、同系物沸点大小判断 ， 一般随着碳原子数增多 ， 沸点增大 。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、链烃同分异构体沸点大小判断 ， 一般支链越多 ， 沸点越小 。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
3、芳香烃的沸点大小判断 ， 侧链相同时 ， 临位＞间位＞对位 。

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