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沸点高低如何判断，化学沸点高低如何判断( 三 )

小知识


如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断 ， 烯烃＜烷烃＜炔烃
5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断 ， 烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物 。
如：油酸的沸点＜硬脂酸
6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较 ， 相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛
7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较 ， 酚和羧酸＜对应盐的沸点 。 如乙酸＜乙酸钠
8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物 。
怎样判断化合物的熔沸点高低 HCl<HF<HBr<HI
理论上讲根据分子量判断沸点高低 。 可是HF有氢键 ， 导致了他的沸点比HCl高
如何比较物质沸点高低 有机物的晶体大多是分子晶体 ， 它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小 ， 而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关 。 主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质 ， 分子量越大 ， 其分子间作用力就越大 。 所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加 ， 熔、沸点升高 。 在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体 ， 含四个碳原子以上的是液体 ， 含更多碳原子的是固体 。
2、分子式相同时 ， 直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大 ， 支键越多 ， 排列越不规则 ， 分子间作用力越小 。 如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷 。  沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃ 。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时 ， 分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些 。 如：硬脂酸  油酸 。 熔点：-88.63℃>-103.7℃  69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近时 ， 极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力 。 分子中极性基团越多 ， 分子间作用力越大 。 沸点：78.5℃>34.51℃  12.27℃>0.5℃ 。 另外 ， 分子间形成氢键 ， 分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律 。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水 ， 而易溶于有机溶剂 ， 这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子 ， 含有憎水基 。 根据 “相似相溶”原理 ， 水是极性分子 ， 只有当某有机物分子中含有亲水基团时 ， 则该有机物就可能溶于水 。 能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖 。 （它们都能与水形成氢键） 。
一般来说 ， 低级醇、低级醛、低级酸 ， 单糖和二糖水溶性好 ， 即亲水基占得比重相对较大 ， 憎水基占得比重相对较小 ， 故能溶于水 。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的 ， 下同）醇、醛、羧酸等 。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水 ， 因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等 。 一般来说 ， 液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大 。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成 ， 所以乙醇易溶于水 ， 同时因含有憎水基团 ， 所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中 。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH ， 小分子都溶于水 ， 但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小 ， 在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大 。

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