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原子结构与元素的性质

小知识

1、质子数决定了元素的种类和原子核外电子数 。
2、质子数与核外电子数是否相等， 决定该元素的微粒是原子还是离子 。
3、原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切 。
4、稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定， 一般条件下不与其它物质发生化学反应 。
5、金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个， 在化学反应中易失去最外层电子， 使次外层成为最外层达到稳定结构 。
6、非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个， 在化学反应中易得到电子， 使最外层达到稳定结构 。
  原子结构与元素的性质(第1课时)
知识与技能 
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
教 学过程
〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式 。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
 随着元素原子的核电—荷数递增， 每到出现碱金属， 就开始建立一个新的电子层， 随后最外层上的电子逐渐增多， 最后达到8个电子， 出现稀有气体 。 然后又开始由碱金属到稀有气体， 如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期 。 例如， 第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些， 但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子， 最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子 。 可见， 元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复 。
2、周期表
 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里， 那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？
说到元素周期表， 同学们应该还是比较熟悉的 。 第一张元素周期表是由门捷列夫制作的， 至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表， 还待进一步的完善 。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中， 把能层数相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 称之为周期， 有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按能层数递增的顺序由上而下排成纵行， 称之为族， 共有18个纵行， 16 个族 。 16个族又可分为主族、副族、0族 。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行， 由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语 。 元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系 。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期， 原子的价电子总数决定元素 所在的族 。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布， 可把周期表里的元素划分成5个区， 除ds区外， 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 。 s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?

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