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原子结构与元素的性质( 六 )

小知识


(3)电负性：
 〖思考与交流〗1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表
 
同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小， 判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
[科学探究]
1.    根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图， 请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图 。
2.    
电负性的周期性变化示例

原子结构与元素的性质

文章插图
〖归纳志与总结〗
   1、金属元素越容易失电子， 对键合电子的吸引能力越小， 电负性越小， 其金属性越强；非金属元素越容易得电子， 对键合电子的吸引能力越大， 电负性越大， 其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱 。 周期表从左到右， 元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下， 元素的电负性逐渐变小 。 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 。 金属的电负性一般小于1.8， 非金属的电负性一般大于1.8， 而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右， 他们既有金属性又有非金属性 。
   2、同周期元素从左往右， 电负性逐渐增大， 表明金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强 。 同主族元素从上往下， 电负性逐渐减小， 表明元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强 。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似， 被称为对角线原则 。 请查阅电负性表给出相应的解释？
2.在元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似， 被称为“对角线规则” 。 查阅资料， 比较锂和镁在空气中燃烧的产物， 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱， 说明对角线规则， 并用这些元素的电负性解释对角线规则 。
对角线规则
〖课堂练习〗
1、下列对电负性的理解不正确的是                                   （    ）
   A、电负性是人为规定的一个相对数值， 不是绝对标准
B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
C、元素的电负性越大， 则元素的非金属性越强
D、元素的电负性是元素固有的性质， 与原子结构无关
2、应用元素周期律的有关知识， 可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质 。 下列预测中不正确的是                                           （    ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性， ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气， ③At单质为有色固体， AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸， ④Li在氧气中剧烈燃烧， 产物是Li2O2， 其溶液是一种强碱， ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体， ⑥H2Se是无色， 有毒， 比H2S稳定的气体
A．①②③④         B．②④⑥        C．①③⑤       D．②④⑤
〖总结〗同周期元素、同主族元素性质递变规律 。
元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化， 在同一周期中， 从左到右元素的金属性递减非金属性递增 。 例如， 第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难， 以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3碱性递减， 说明Na、Mg、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成氢化物越来越容易， 且生成的氢化物稳定性依次增强， 以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增， 说明S、P、S、Cl的非金属性逐渐增强 。

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