原子结构与元素的性质( 二 )

元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
[基础要点]分析图1-16
   s区   p 区   d 区   ds 区   f 区
分区原则
纵列数
是否都是金属
区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
[思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为nS1~2，价电子数等于族序数。 d区元素价电子排布特征为（n-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。
（1）   外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1
10+1=11尾数是1所以，是IB 。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
〖课堂练习〗
1、下列说法正确的有（）
A．26 号元素铁属于d 区
B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数
C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数
D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素
E．主族共有7列，副族共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13
2、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，
卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。。
3、门捷列夫当年提出的元素周期律是，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素。
4、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以
分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分
布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出
S区、d区和p区的外围电子排布式。
5、用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。

原子结构与元素的性质( 二 )

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