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原子结构与元素的性质( 四 )

小知识


〖归纳总结〗
1、递变规律
    周一周期    同一族
第一电离能    从左往右， 第一电离能呈增大的趋势    从上到下， 第一电离能呈增大趋势 。
2、第一电离能越小， 越易失电子， 金属的活泼性就越强 。 因此碱金属元素的第一电离能越小， 金属的活泼性就越强 。
 3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)， 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)， 依次类推， 可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的 。 这是因为随着电子的逐个失去， 阳离子所带的正电荷数越来越大， 再要失去 一个电子需克服的电性引力也越来越大， 消耗的能量也越来越多 。
4、Be有价电子排布为2s2， 是全充满结构， 比较稳定， 而B的价电子排布为2s22p1， 、比Be不稳定， 因此失去第一个电子B比Be容易， 第一电离能小 。 镁的第一电离能比铝的大， 磷的第一电离能比硫的大， 为什么呢？
Mg：1s22s22p63s2
P:1s22s22p63s23p3
那是因为镁原子、磷原子最外层能级中， 电子处于半满或全满状态， 相对比较稳定， 失电子较难 。 如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O， Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga 。
5、Na的I1， 比I2小很多， 电离能差值很大， 说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多 ， 所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多， 而I2比I3小很多， 所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多， 而I3比I4小很多， 所以A1容易失去三个电子形成+3价离子 。 而电离能的突跃变 化， 说明核外电子是分能层排布的 。
〖课堂练习〗
1、某元素的电离能(电子伏特)如下：
I1    I2    I3    I4    I5    I6    I7
14.5    29.6    47.4    77.5    97.9    551.9    666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A. IA    B. ⅡA    C. ⅢA   D、ⅣA  E、ⅥA  F、ⅤA    G、 ⅦA
2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：
I1    I2    I3    I4    I5    I6    I7    I8
13.6    35.1    54.9    77.4    113.9    138.1    739.1    871.1
回答下列各问：
(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?___________________ 。
为什么?______________________________________
    (2)I1为什么最小?________________________________
    ( 3) I7和I8为什么是有很大的数值__________________________
(4)I6到I7间， 为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?    
_________________________________________________________
(5)I1到I6中， 相邻的电离能间为什么差值比较小?
______________________________________________
(6)I¬4和I5间， 电离能为什么有一个较大的差值
__________________________________________________
(7)此元素原子的电子层有 __________________层 。 最外层电子构型为
  ______________， 电子轨道式为________________________________， 此元素的周期位置为________________________ 周期___________________族 。

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