为什么原电池能加快反应速率
【为什么原电池能加快反应速率】
以锌与硫酸反应为例 ， 溶液中H+欲氧化锌 ， 使之形成锌离子 ， 随着溶液中锌离子浓度增大 ， 氢离子不易靠近锌表面 ， 氧化还原反应速率明显下降 ， 但构成铜锌原电池后 ， 氢离子在铜的表面得到锌失去的电子 ， 这样上述阻碍作用减轻 ， 反应容易多了 。<br>以铜锌电池为例 ， 只有锌和硫酸反应时 ， 锌失去电子成为锌离子 ， 锌离子要扩散到溶液里去 ， 同时溶液里氢离子又要过来得到电子 ， 这两种阳离子的运动方向相反 ， 就起了个阻碍作用 。好比一道门 ， 同时有人进出 ， 那么速率自然快不起来 。形成原电池后 ， 锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了 ， 好比开了两道门 ， 一道门进 ， 一道门出 ， 自然就快了 。
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