草丁图书馆

  1. 首页 > 生活杂烩 >

分子晶体有哪些，原子晶体举例

小知识


什么是分子晶体 离子晶体：酸碱全是还有氯化钠等盐
分子晶体：干冰 ， 碘单质
原子晶体：碳 ， 硅
金属晶体：铁 ， 铜
什么是分子晶体? 分子晶体
分子间以范德华力相互结合形成的晶体 。 大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多数有机物 ， 其固态均为分子晶体 。 分子晶体是由分子组成 ， 可以是极性分子 ， 也可以是非极性分子 。 分子间的作用力很弱 ， 分子晶体具有较低的熔、沸点 ， 硬度小、易挥发 ， 许多物质在常温下呈气态或液态 ， 例如o2、co2是气体 ， 乙醇、冰醋酸是液体 。 同类型分子的晶体 ， 其熔、沸点随分子量的增加而升高 ， 例如卤素单质的熔、沸点按f2、cl2、br2、i2顺序递增；非金属元素的氢化物 ， 按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ， 熔沸点升高 。 但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子间 ， 除存在范德华力外 ， 还有氢键的作用力 ， 它们的熔沸点较高 。
分子组成的物质 ， 其溶解性遵守“相似相溶”原理 ， 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性的有机溶剂 ， 例如nh3、hcl极易溶于水 ， 难溶于ccl4和苯；而br2、i2难溶于水 ， 易溶于ccl4、苯等有机溶剂 。 根据此性质 ， 可用ccl4、苯等溶剂将br2和i2从它们的水溶液中萃取、分离出来 。
离子晶体
离子间通过离子键结合形成的晶体 。 在离子晶体中 ， 阴、阳离子按照一定的格式交替排列 ， 具有一定的几何外形 ， 例如nacl是正立方体晶体 ， na+离子与cl-离子相间排列 ， 每个na+离子同时吸引6个cl离子 ， 每个cl-离子同时吸引6个na+ 。 不同的离子晶体 ， 离子的排列方式可能不同 ， 形成的晶体类型也不一定相同 。 离子晶体中不存在分子 ， 通常根据阴、阳离子的数目比 ， 用化学式表示该物质的组成 ， 如nacl表示氯化钠晶体中na+离子与cl-离子个数比为1∶1 ，
cacl2表示氯化钙晶体中ca2+离子与cl-离子个数比为1∶
2 。
离子晶体是由阴、阳离子组成的 ， 离子间的相互作用是较强烈的离子键 。 离子晶体具有较高的熔、沸点 ， 常温呈固态；硬度较大 ， 比较脆 ， 延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水 ， 并形成水合离子 。 离子晶体中 ， 若离子半径越小 ， 离子带电荷越多 ， 离子键越强 ， 该物质的熔、沸点一般就越高 ， 例如下列三种物质 ， 其熔沸点由低到高排列的顺序为 ， kcl＜nacl＜mgo 。
原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体 。 例如金刚石晶体 ， 是以一个碳原子为中心 ， 通过共价键连接4个碳原子 ， 形成正四面体的空间结构 ， 每个碳环有6个碳原子组成 ， 所有的c－c键键长为1.55×10-10米 ， 键角为109°28′ ， 键能也都相等 ， 金刚石是典型的原子晶体 ， 熔点高达3550℃ ， 是硬度最大的单质 。 原子晶体中 ， 组成晶体的微粒是原子 ， 原子间的相互作用是共价键 ， 共价键结合牢固 ， 原子晶体的熔、沸点高 ， 硬度大 ， 不溶于一般的溶剂 ， 多数原子晶体为绝缘体 ， 有些如硅、锗等是优良的半导体材料 。 原子晶体中不存在分子 ， 用化学式表示物质的组成 ， 单质的化学式直接用元素符号表示 ， 两种以上元素组成的原子晶体 ， 按各原子数目的最简比写化学式 。 常见的原子晶体是周期系第ⅳa族元素的一些单质和某些化合物 ， 例如金刚石、硅晶体、sio2、sic等 。 对不同的原子晶体 ， 组成晶体的原子半径越小 ， 共价键的键长越短 ， 即共价键越牢固 ， 晶体的熔 ， 沸点越高 ， 例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低 。

推荐阅读


上一篇：关于月亮的传说有哪些，指月亮耳朵真的裂开了

下一篇：门神有哪些人物，中国十大门神