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分子晶体有哪些，原子晶体举例( 二 )

小知识


分子晶体包括哪些 分子晶体具有较低的熔点、沸点 ， 硬度小、易挥发,如：冰、干冰等 。
在原子晶体这类晶体中 ， 晶格上的质点是原子 ， 而原子间是通过共价键结合在一起 ， 这种晶体称为原子晶体 。 如金刚石晶体 ， 单质硅 ， SiO2等均为原子晶体 。
分子晶体有哪些？ 定义
分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体　
性质
分子晶体是由分子组成 ， 可以是极性分子 ， 也可以是非极性分子 。 分子间的作用力很弱 ， 分子晶体具有较低的熔、沸点 ， 硬度小、易挥发 ， 许多物质在常温下呈气态或液态 ， 例如O2、CO2是气体 ， 乙醇、冰醋酸是液体 。 同类型分子的晶体 ， 其熔、沸点随分子量的增加而升高 ， 例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物 ， 按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ， 熔沸点升高 。 但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间 ， 除存在范德华力外 ， 还有氢键的作用力 ， 它们的熔沸点较高 。 在固态和熔融状态时都不导电 。
分子组成的物质 ， 其溶解性遵守“相似相溶”原理 ， 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性的有机溶剂 ， 例如NH3、HCl极易溶于水 ， 难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水 ， 易溶于CCl4、苯等有机溶剂 。 根据此性质 ， 可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来 。
典型代表
①所有非金属氢化物
②大部分非金属单质 ， 如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石 ， 和单晶硅等是原子晶体）
③部分非金属氧化物 ， 如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）
④几乎所有的酸
⑤绝大多数有机化合物 ， 如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
常见的分子晶体有哪些 常见的分子晶体有气体单质、非金属元素与非金属元素组成的化合物（铵盐除外 ， 他们属于离子晶体）、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍）
什么是分子晶体？ 分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释 ， 分子间作用力又名范德华力 ， 而氢键不是化学键 ， 是一种特殊的分子间作用力 ， 属于分子间作用力）构成的晶体 。
构成微粒：分子 。 （特例：稀有气体为单原子分子 。 ）
微粒间作用：
a、分子间作用力 ， 部分晶体中存在氢键 。 分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质 。 分子的相对分子质量越大 ， 分子间作用力越大 ， 晶体熔沸点越高 ， 硬度越大 。
b、分子内存在化学键 ， 在晶体状态改变时不被破坏 。
c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列 。
【分子晶体有哪些，原子晶体举例】高分子结晶结晶度：
结晶度为结晶部分所占的比例 ， 表征结晶的程度 ， 一般在10%到80%之间 。 只有小分子材料才能得到高结晶度晶体 ， 一般比较脆 。 长时间保持在熔点以下的材料也可以获得高结晶度 ， 这一般成本较高 ， 只能应用于特殊情况 。
大多数测定结晶度的方法都假定材料是结晶和非结晶高分子的完美混合物 ， 过渡区域占比例很低 ， 可以忽略 。 测量方法包括密度法、差示扫描量热法（DSC）、X射线衍射（XRD）、红外光谱学和核磁共振（NMR） 。 不同的测量方法 ， 测定的具体数值会有不同 ， 因此需要综合运用多种方法测定结晶度 。
除了以上的积分方法 ， 晶区和非晶区也可以通过显微术观察 ， 如偏光显微镜和透射电子显微镜 。

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