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分子晶体有哪些，原子晶体举例( 三 )

小知识


以上内容参考 ；

分子晶体和原子晶体各有哪些 1、所有非金属氢化物 。  
2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体） ， 如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石 ， 和单晶硅等是原子晶体）
3、部分非金属氧化物 ， 如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体） 
4、几乎所有的酸 。
5、绝大多数有机化合物 ， 如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 。
扩展资料；

分子晶体和原子晶体区别
（1）单体结构不同 。 分子晶体一般是有物质分子构成 ， 而原子晶体一般有单个原子构成 。
（2）晶体内作用力不同 。 分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成 ， 而原子晶体一般通过原子共价键作用形成 。
（3）物理性质不同 。 分子晶体一般硬度、熔点较低 ， 而原子晶体一般硬度、熔点很高 。 比如白糖属于分子晶体 ， 而钻石属于原子晶体 ， 二者硬度、熔点差别很大 。
（4）存在形式有差异 。 分子晶体一般有固、液、气三种存在形式 ， 而原子晶体一般只有固体存在形式 。
参考资料来源：

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分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释 ， 分子间作用力又名范德华力 ， 而氢键不是化学键 ， 是一种特殊的分子间作用力 ， 属于分子间作用力）构成的晶体 。
构成微粒：分子 。 （特例：稀有气体为单原子分子 。 ）
微粒间作用：a.分子间作用力 ， 部分晶体中存在氢键 。 分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质 。 分子的相对分子质量越大 ， 分子间作用力越大 ， 晶体熔沸点越高 ， 硬度越大 。
b.分子内存在化学键 ， 在晶体状态改变时不被破坏 。
c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列 。

定义：分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体 。

性质
1.分子晶体是由分子组成 ， 可以是极性分子 ， 也可以是非极性分子 。
2.分子间的作用力很弱 ， 分子晶体具有较低的熔点、沸点 ， 硬度小、易挥发 ， 许多物质在常温下呈气态或液态 。 例如O2、CO2是气体 ， 乙醇、冰醋酸是液体 。 同类型分子的晶体 ， 其熔、沸点随分子量的增加而升高 。 例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物 ， 按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ， 熔沸点升高 。 但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间 ， 除存在范德华力外 ， 还有氢键的作用力 ， 它们的熔沸点较高 。
3.在固态和熔融状态时都不导电 。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理 。 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性的 有机溶剂 ， 例如NH3、HCl极易溶于水 ， 难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水 ， 易溶于CCl4、苯等有机溶剂 。 根据此性质 ， 可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来 。
　
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分子间以范德华力相互结合形成的晶体 。 大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物 ， 其固态均为分子晶体 。 分子晶体是由分子组成 ， 可以是极性分子 ， 也可以是非极性分子 。 分子间的作用力很弱 ， 分子晶体具有较低的熔、沸点 ， 硬度小、易挥发 ， 许多物质在常温下呈气态或液态 ， 例如O2、CO2是气体 ， 乙醇、冰醋酸是液体 。 同类型分子的晶体 ， 其熔、沸点随分子量的增加而升高 ， 例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物 ， 按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ， 熔沸点升高 。 但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间 ， 除存在范德华力外 ， 还有氢键的作用力 ， 它们的熔沸点较高 。

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