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如何用分压算平衡常数

小知识


高中化学平衡分压计算平衡常数等有没有什么简便方法？ 10.4gPCl5的物质的量=10.4g /(208.5)g/mol=0.050mol
PV=nRT
P=0.050mol*8.314J/mol*K *423.15K /1L=175.953kpa
PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）
起始 0.05mol 0 0
转化 x x x
平衡 0.050mol-x x x
平衡时总的物质的量=0.050mol -x +x +x
=0.050mol+x
由于是同温同体积,压力比等于气体的物质的量比
因此:193.59kPa /175.93kPa=(0.050mol+x) /0.050mol
x=0.0050mol
PCl5的平衡转化率=0.0050mol /0.050mol*100%=10%
由于是同温同体积,Pi=P总*Xi
平衡体系中PCl5的摩尔分数=(0.050-0.0050)/(0.050+0.0050)=0.818
平衡体系中PCl3的摩尔分数=0.0050/(0.050+0.0050)=0.091
PCl5的分压=193.53kpa*0.818=158.3KPa
PCl3的分压=193.53kpa*0.091=17.6KPa
经验平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/P(PCl5)=(17.6KPa)^2 /(158.3KPa)=1.96KPa
标准平衡常数K0=[P(PCl3)/P0]*[P(Cl2)/P0]/[P(PCl5)/P0]
=[(17.6KPa)^2 /(158.3KPa)]/P0
=1.96KPa/100KPa
=1.96*10^-2
分压平衡常数到底该怎么算？为什么会有两种？一种要除以平衡总压 ， 一种不用除平衡总压 。 有关 ， 前面的化学计量数 ， 就是相应浓度的次幂 。 使用生成物的的浓度除以反应物浓度 ， 当然不要忘记次幂 。 只写溶液和气体的浓度 ， 纯固体和纯液体不要写出来 。
浓度平衡常数与分压平衡常数的关系 ， 可以具体点吗 10.4gPCl5的物质的量=10.4g /(208.5)g/mol=0.050mol
PV=nRT
P=0.050mol*8.314J/mol*K *423.15K /1L=175.953kpa
PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）
起始 0.05mol 0 0
转化 x x x
平衡 0.050mol-x x x
平衡时总的物质的量=0.050mol -x +x +x
=0.050mol+x

由于是同温同体积 ， 压力比等于气体的物质的量比
因此:193.59kPa /175.93kPa=(0.050mol+x) /0.050mol
x=0.0050mol
PCl5的平衡转化率=0.0050mol /0.050mol*100%=10%
由于是同温同体积,Pi=P总*Xi
平衡体系中PCl5的摩尔分数=(0.050-0.0050)/(0.050+0.0050)=0.818
平衡体系中PCl3的摩尔分数=0.0050/(0.050+0.0050)=0.091
PCl5的分压=193.53kpa*0.818=158.3KPa
PCl3的分压=193.53kpa*0.091=17.6KPa
经验平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/P(PCl5)=(17.6KPa)^2 /(158.3KPa)=1.96KPa
标准平衡常数K0=[P(PCl3)/P0]*[P(Cl2)/P0]/[P(PCl5)/P0]
=[(17.6KPa)^2 /(158.3KPa)]/P0
=1.96KPa/100KPa
=1.96*10^-2
高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压 ， 气体分压怎么计算？ 浓度是摩尔数除以体积 ， 分压是什么？ 内容来自用户:研究高考
专项突破------压强平衡常数Kp的计算方法
一、Kp含义：在化学平衡体系中 ， 各气体物质的分压替代浓度 ， 计算的平衡常数叫压强平衡常数 。 单位与表达式有关 。
计算技巧：第一步 ， 根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步 ， 计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步 ， 根据分压计算分式求出各气体物质的分压 ， 某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步 ， 根据平衡常数计算公式代入计算 。 例如 ， N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ， 压强平衡常数表达式为Kp＝ 。
[真题再现]
(2018全国卷1 ， 28改编)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡 。 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时 ， N2O5（g）完全分解）：
t/min｜040｜80｜160｜260｜1300｜1700｜∞｜
p/kPa｜35.8｜40.3｜42.5｜45.9｜49.2｜61.2｜62.3｜63.1｜

已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=?4.4 kJ·mol?1
2NO2（g）N2O4（g）ΔH2=?55.3kJ·mol?1
（1）若提高反应温度至35℃ ， 则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”） ， 原因是 。

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