如何用分压算平衡常数( 二 )
（2）25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数 ， 计算结果保留（2）平衡量
压强平衡常数Kp的计算方法 当混合气体个组分之间不发生反应时 ， 理想气体定律同样适用于气体混合物 ， 此时将混合气体作为一个整体 。 假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总 ， 该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总 ， 此时该混合气体所占体积为V 。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni ， 分压为Pi
可得PiV=niRT②
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
【如何用分压算平衡常数】Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
也就是说 ， 分压Pi=P总 X ni/n总
平衡分压、平衡常数及平衡转化率的计算 当混合气体个组分之间不发生反应时 ， 理想气体定律同样适用于气体混合物 ， 此时将混合气体作为一个整体 。 假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总 ， 该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总 ， 此时该混合气体所占体积为V 。
其方程为pV = nRT 。 这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强 ， V为理想气体的体积 ， n表示气体物质的量 ， 而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数 。
可以看出 ， 此方程的变量很多 。 因此此方程以其变量多、适用范围广而著称 ， 对常温常压下的空气也近似地适用 。
扩展资料
化学平衡影响因素：
（1）平衡常数是化学反应的特性常数 。 它不随物质的初始浓度（或分压）而改变 ， 仅取决于反应的本性 。 一定的反应 ， 只要温度一定 ， 平衡常数就是定值 ， 其他任何条件改变都不会影响它的值 。
平衡常数K只受温度影响 ， 既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关 ， 也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率 ， 故平衡常数不受催化剂影响 。
（2）平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志 。 它能很好地表示出反应进行的完全程度 。 一个反应的K值越大 ， 说明平衡时生成物的浓度越大 ， 反应物剩余浓度越小 ， 反应物的转化率也越大 ， 也就是正反应的趋势越强 。
反之亦然 。 何可逆反应 ， 当温度保持不变 ， 改变影响化学平衡的其它条件时 ， 即使平衡发生移动 ， K值不变 。
（3）其它条件不变时 ， 若正反应是吸热反应 ， 由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动 ， K增大（或减小）；若正反应是放热反应 ， 由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动 ， K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大 ， 也可能减小 ， 但不会不变 。
参考资料来源：
参考资料来源：
化学平衡常数的分压计算 分压平衡常数就是用各物质的分压代替物质的量浓度 ， 求的时候根据题目具体要求来看 ， 一般分压等于总压乘以物质的量分数
分压平衡常数 一般情况下把压强看成物质的量 ， 因为压强和物质的量成正比（可以参考18年卷Ⅰ28题）
只有特殊情况才根据分压公式做（可以参考石家庄2019年质检题的28题最后一空）
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