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极性大小如何判断，常见基团极性大小顺序( 三 )

小知识



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如何判断有机物极性的大小 1、偶极距越大 ， 分子的极性越大 。
2、电负性相差越大 ， 共价键的极性也就越大 。

极性是矢量 ， 是有方向的 。 对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差 ， 电负性相差越大 ， 则形成的共价键的极性越大 。
对于两个原子以上的化合物 ， 两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关 。 对于某复杂化合物 ， 极性等于化合物中各键极性的矢量之和 。
扩展资料：

1、共价键的极性
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的 。 电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方 ， 使得电荷不均匀分布 。 这样形成了一组偶极 ， 这样的键就是极性键 。 电负性高的原子是负偶极 ， 记作δ-；电负性低的原子是正偶极 ， 记作δ+ 。
【极性大小如何判断，常见基团极性大小顺序】键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量 。 差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键 。 两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时 ， 差值为0 ， 这时原子间成非极性键 。 相反地 ， 如果差值超过了1.9 ， 这两个原子之间就不会形成共价键 ， 而是离子键 。

2、分子的极性
一个共价分子是极性的 ， 是说这个分子内电荷分布不均匀 ， 或者说 ， 正负电荷中心没有重合 。 分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式 。 在大多数情况下 ， 极性分子中含有极性键 ， 非极性分子中含有非极性键 。
然而 ， 非极性分子也可以全部由极性键构成 。 只要分子高度对称 ， 各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上 ， 这样便消去了分子的极性 。 这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形 。

3、对性质的影响
溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响 。 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性溶剂 ， 也即“相似相溶” 。 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水 。 具有长碳链的有机物 ， 如油脂、石油的成分多不溶于水 ， 而溶于非极性的有机溶剂 。
熔沸点
在分子量相同的情况下 ， 极性分子比非极性分子有更高的沸点 。 这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大 。
参考资料来源：



如何判断有机化合物极性的大小 对于分子极性大小 ， 目前尚无一个公认准确的量化标准 ， 但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体） ， 对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子 ， 为非极性化合物 ， 但二氧化硫分子结构为V字型 ， 故为极性分子） 。
分子的极性对物质溶解性有很大影响 。 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性溶剂 ， 也即“相似相溶” 。 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水 。 具有长碳链的有机物 ， 如油脂、石油的成分多不溶于水 ， 而溶于非极性的有机溶剂 。
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极性的共价键形式：
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的 。 电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方 ， 使得电荷不均匀分布 。 这样形成了一组偶极 ， 这样的键就是极性键 。 电负性高的原子是负偶极 ， 记作δ-；电负性低的原子是正偶极 ， 记作δ+ 。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量 。 差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键 。 两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时 ， 差值为0 ， 这时原子间成非极性键 。 相反地 ， 如果差值超过了1.7 ， 这两个原子之间就以离子键为主成键 。

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