摩尔气体常数阿伏伽德罗定律及其推论

一.决定物质体积的微观因素

（1.）微粒多少：为了研究具有普遍性，选择1mol微粒作为研究标准
（2.）微粒大小：固体液体难于被压缩，忽略微粒间隔。微粒种类不同体积不同
结论：1》.固体液体的体积主要微粒大小决定
2》.1mol固体液体不具有相同的体积，不研究其摩尔体积
（3.）微粒间隔：气体微粒间隔远大于微粒大小，把微粒看成质点。气体的体积主要由微粒间隔决定。温度，压强可以调整微粒间隔，从而间接决定体积
二.阿伏伽德罗定律及其推论：
（1）阿伏伽德罗定律：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。
（2）阿伏加德罗定律推论：（不要死背结论，记住理想气体状态方程，根据题干条件推导）
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
三.气体的摩尔体积：
（1）单位物质的量的气体所占有的体积，也就是1mol气体所占有的体积，单位L/mol，符号为Vm 。可以有以下公式：
n=V/Vm ρ=M/Vm
重点考察适用条件：1》物质处于标况下 2》处于标况下时是气体
（2）温度压强影响气体的体积，选取特定的状态研究气体的摩尔体积可以得出一个常量。
（3）标准状况简称为标况（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L 。包括混合气体在内。

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四.混合气体：
（1）平均相对分子量：

公式1法：M=m/n , m混合气体的总质量，n混合气体总的物质的量。
公式2法：M=dVm. d是混合气体的密度，Vm是气体摩尔体积。
相对密度法：M=DM1, D是相对密度，M1是相对气体的摩尔质量。
理想气体公式法：PM=dRT,即M=dRT/P
平均式量法：M=M1w1+M1w2, M1.M2指混合气体的两种气体的摩尔质量，w1,w2指两种气体的物质的量百分数，或体积百分数，或分子个数百分数。（2）十字交叉法：用来解决混合气体的成分是以何种体积比混合的
例题：由CH4和O2组成的混合气体在标况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比为？
解析：气体密度ρ=m/V=M/Vm，所以混合气体在标况下的密度为1g/L，即混合气的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol 。

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【摩尔气体常数阿伏伽德罗定律及其推论】1》选取的各数值属于同一个物理量 2》大减小，上比下