溶解热Qs-n0图为什么偏离
首先测量不同温度（室温下），如10 ℃ 15 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 30 ℃ ……然后以“溶解热-T”做图，这样就可以在图像上外推出任何温度下的溶解热了,
首先测量不同温度（室温下），如10 ℃ 15℃ 20 ℃25 ℃30 ℃ ……然后以“溶解热-t”做图，这样就可以在图像上外推出任何温度下的溶解热了
二、基本原理
1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热 。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种 。前者是1 mol溶质溶解在n0 mol溶剂中时所产生的热效应，以qs表示 。后者是1 mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即 。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热 。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种 。前者是把原含1 mol溶质和n01 mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02 mol时所产生的热效应，以qd表示，显然，qd = qs，n02 – qs，n01 。后者是1 mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即 。
2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为h*m，a和h*m，b，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为hm，a和hm，b，若由na mol溶剂和nb mol溶质混合形成溶液，则
混合前的总焓为h = nah*m，a + nbh*m，b
混合后的总焓为h? = nahm，a + nbhm，b
此混合（即溶解）过程的焓变为δh = h? – h = na（hm，a – h*m，a）+ nb（hm，b – h*m，b）
= naδhm，a + nbδhm，b
根据定义，δhm，a即为该浓度溶液的微分稀释热，δhm，b即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：
故在qs ~ n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热【溶解热Qs-n0图为什么偏离】
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