给出氯化钠的熔解热
总体上不放热也不吸热 。
物质溶解，分为两步：
第一步是离子扩散 。就是Na+和Cl-从晶体表面脱离，进入到水中，这一步要吸热 。
第二步是离子水合 。进入水中的离子与水分子形成水合离子，这一步要放热 。
对于NaCl而言，第一步吸收的热量近似等于第二步放出的热量，所以总体上表现为不吸热也不放热 。但仍然有吸热、放热的过程 。
强酸强碱溶于水多数放热，盐类如果是能够水解的类型，则一般溶于水时会吸热，因为水解反应是个吸热反应 。其他的如氯化钠溶于水则基本上没有热量的改变 。另外溶于水吸热的还有碱金属和溶于水的碱土金属 。
溶解是物理变化，反应是化学变化，生成新物质，而化学变化中主要的能量变化表现为热量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应放热；反应物能量低于生成物能量，反应吸热 。
不放热，
不放热，只有物理变化【给出氯化钠的熔解热】
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