溶解热测定实验处理
首先测量不同温度（室温下） ， 如10 ℃ 15 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 30 ℃ ……然后以“溶解热-T”做图 ， 这样就可以在图像上外推出任何温度下的溶解热了,
首先测量不同温度（室温下） ， 如10 ℃ 15℃ 20 ℃25 ℃30 ℃ ……然后以“溶解热-t”做图 ， 这样就可以在图像上外推出任何温度下的溶解热了
二、基本原理
1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热 。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种 。前者是1 mol溶质溶解在n0 mol溶剂中时所产生的热效应 ， 以qs表示 。后者是1 mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应 ， 即 。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热 。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种 。前者是把原含1 mol溶质和n01 mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02 mol时所产生的热效应 ， 以qd表示 ， 显然 ， qd = qs ， n02 – qs ， n01 。后者是1 mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应 ， 即 。
2、积分溶解热由实验直接测定 ， 其它三种热效应则需通过作图来求：
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为h*m ， a和h*m ， b ， 一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为hm ， a和hm ， b ， 若由na mol溶剂和nb mol溶质混合形成溶液 ， 则
混合前的总焓为h = nah*m ， a + nbh*m ， b
混合后的总焓为h? = nahm ， a + nbhm ， b
此混合（即溶解）过程的焓变为δh = h? – h = na（hm ， a – h*m ， a）+ nb（hm ， b – h*m ， b）
= naδhm ， a + nbδhm ， b
根据定义 ， δhm ， a即为该浓度溶液的微分稀释热 ， δhm ， b即为该浓度溶液的微分溶解热 ， 积分溶解热则为：
故在qs ~ n0图上 ， 某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热 ， 截距即为该浓度溶液的微分溶解热【溶解热测定实验处理】
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