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晶体有哪些，哪些金属不是晶体( 三 )

小知识


离子晶体中不存在单个分子 ， 在水溶液中或熔融态时能导电 。 受外力冲击时 ， 易发生错位 ， 使带同种电荷离子相切 ， 彼此排斥 ， 离子键失去作用 ， 晶体破碎 。
金属晶体的延展性
延展性事实上是延性和展性的合称 。 金属能抽成丝 ， 这是延性 ， 金属能压成薄片 ， 这是展性．当金属受外力作用(拉或压)而发生形变时 ， 金属离子和自由电子数目没有变化 ， 之间的较强烈的相互作用照样存在 ， 只是金属离子的紧密堆积层之间发生了相对滑动 。
由于金属离子与自由电子的作用没有方向性 ， 从而这种作用仍能保持 ， 不致断裂 。 因而大多数金属晶体有良好的 ， 可塑性 。 也有少数金属没有延展性 ， 如锑、铋、锰 。
【晶体有哪些，哪些金属不是晶体】以上内容参考  

晶体有哪些？ 钻石和冰、铁、固态氧是晶体
这个的话 ， 好像再物理里面学过啊 ， 晶体不是有固定的熔点吗？
还有一个简单的办法 ， 就是晶体吧都是有一定的几何形状的 。 。 。 就是宁为玉碎不为瓦全的那种 。 。 。 像沥青啊玻璃啊 ， 怎么鼓捣怎么是的 ， 显然不是晶体
但要注意的是 ， 金属也是一种晶体啊 ， 他们很特殊 ， 具有很强的延展性 ， 那是因为他们的金属键的原因 。 。 。 就是说 ， 一般金属都是晶体就是了 。 。 。 玻璃、松香、石蜡 沥青和橡胶就是常见的非晶体
晶体：食盐 水晶 铝等

告诉你几个诀窍,你实在弄不懂时能用
晶体不是一开始熔化变软,要一点时间
非晶体熔化就会变软<松香\奶酪\石蜡(蜡烛烧了会变软)>

这些是要靠死记的 。 祝你好运 ， 祝你幸福！
晶体各有什么 常见金属的晶格类型
金属原子之间具有很强的结合力,所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列.但不同的金属具有不同的晶体结构,大多数金属的晶体结构都比较简单,其中常见的有以下三种：
(1)体心立方晶格(bcc)
体心立方晶格的晶胞是一个立方体,如图2-2-4.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子.每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个.每个原子的最近邻原子数为8,所以其配位数为8.致密度0.68.具有体心立方晶格的金属有铬(cr)、钨(w)、钼(mo)、钒(v)、α铁(α—fe)等.
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体,金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心,如图2-2-5所示.其晶格常数：a=b＝c,每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)×
8+6×(1/2)＝4个.配位数为12；致密度为0.74.具有面心立方晶格的金属有铝(al）、铜(cu）、镍(ni)、金(au)、银(ag)、γ铁(γ—fe)等.
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示.金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里.该晶胞要用两个晶格常数表示,一个是六边形的边长a,另一个是柱体高度c.每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)×
12+2×(1/2)+3＝6个.典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12,致密度为
0.74.具有密排六方晶格的金属有：镁(mg)、锌（zn）、镉（cd）等.
晶体有哪些 晶体与非晶体区别

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质 ， 主要是由于它的微观结构不同 。 组成晶体的微粒——原子是对称排列的 ， 形成很规则的几何空间点阵 。 空间点阵排列成不同的形状 ， 就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状 。 组成点阵的各个原子之间 ， 都相互作用着 ， 它们的作用主要是静电力 。 对每一个原子来说 ， 其他原子对它作用的总效果 ， 使它们都处在势能最低的状态 ， 因此很稳定 ， 宏观上就表现为形状固定 ， 且不易改变 。 晶体内部原子有规则的排列 ， 引起了晶体各向不同的物理性质 。 例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面 ， 立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面 。 如果外力沿平行晶面的方向作用 ， 则晶体就很容易滑动（变形） ， 这种变形还不易恢复 ， 称为晶体的范性 。 从这里可以看出沿晶面的方向 ， 其弹性限度小 ， 只要稍加力 ， 就超出了其弹性限度 ， 使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大 ， 能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律 。 当晶体吸收热量时 ， 由于不同方向原子排列疏密不同 ， 间距不同 ， 吸收的热量多少也不同 ， 于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数 。 石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等就是常见的晶体

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