如何比较离子半径大小，怎样判断离子半径的大小( 二 )
以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了 。
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离子半径反映离子大小的一个物理量 。 离子可近似视为球体 ， 离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础 ， 从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径 。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布 ， 但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响 ， 离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准 ， 配位数为8时 ， 半径值约增加3%
；配位数为4时 ， 半径值下降约5% 。 负离子半径一般较大 ， 约为1.3～2.5埃；正离子半径较小 ， 约为0.1～1.7埃 。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比 ， 这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素 。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时 ， 离子半径分别是99、102、118、124、139
pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时 ， 离子半径分别为121、140、142
pm等 。
如何比较离子半径的大小 观察核外电子排布 ， 电子层数多的 ， 半径较大 。 如钠原子大于锂原子的半径 ， 钙离子大于镁离子的半径 。
【如何比较离子半径大小，怎样判断离子半径的大小】区别：
1、构成不同：阳离子是原子由于外界作用失去一个或几个电子 ， 使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构 。 原子半径越大的原子其失电子能力越强 ， 金属性也就越强 。 属性最强的金属元素是钫（Fr） 。 某些分子在特殊情况下 ， 亦可形成离子 。 带一个或多个负电荷的离子称为阴离子 。
2、特点不同：阳离子离子型聚合反应是合成高分子化合物的重要反应 。 阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构 。
3、分类不同：阳离子聚合所用引发剂都是亲电试剂 ， 常用的阳离子聚合反应引发剂包括质子酸和阳离子源酸为基础的引发体系 。 非金属性最强元素是氟 。 原子最外层电子数大于4的电子 ， 形成阴离子 。
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注意事项：
1、对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应 ， 由于有的化合物有多种俗名 ， 有的元素有多种变价 ， 这些都会影响到判定结果的准确性 。
2、准确写出离子方程式中的分子和离子 。
3、要注意电荷是否守恒 ， 电子是否守恒 ， 质量是否守恒 ， 如硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 。
4、有用量要求的酸式盐参加的反应 ， 量不足的物质阴 ， 阳离子个数比一定与其化学式相符合 ， 足量的物质的阴 ， 阳离子个数比不一定与其化学式相符 。
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怎么比较离子半径大小 1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外) 。 如第三周期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl
例：观察na ， mg ， al ， si ， p ， s ， cl ， 可以得出层数相同 ， 核电荷数越大 ， 半径逐渐减小
以下8个规律按照上面示例进行探究
2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb<cs
3.3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小 。 如第三周期中：na+＞mg2+＞al3+ 。
4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小 。 如第三周期中：p3－＞s2－＞cl－
5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大 ， 如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+ 。
6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大 ， 如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－ 。
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