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如何判断水解和电离，混合溶液电离程度和水解程度( 三 )

小知识


HSO4-
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HC2O4-
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HSO3-
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H2PO4-
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HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-显弱酸性， 表明H2PO4-的电离程度比水解程度大 。 以H2PO4-为界， HSO4-
， HC2O4-
，
HSO3-
， H2PO4-
的电离程度都比水解程度大， 与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性， 且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强 。 如：NaHSO4是强酸溶液 。 而HCO3-， HPO4^2-
， HS-
的电离程度都比水解程度小， 与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性 。 且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强 。 如：NaHS是强碱溶液 。 【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生， 比如SO3^2-
， 水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也会有部分电离成SO3^2-
， HSO3-
， 但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来， 不可能完全电离变回SO3^2-
那么， 最终一定是表现为SO3^2-水解， 即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO
， 电离程度非常小， 而ClO-的水解程度很大， 但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的， 水解程度再大， 也不可能全都水解变回HClO， 最终一定会有部分HClO电离， 所以HClO表现出弱酸性 。
怎样判断水解强还是电离强 判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小 。 酸（或碱）越弱， 电离程度越小， 对应离子的水解的程度越大 。
盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应 。 水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应 。
扩展资料：
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞， 碰撞与其他原子， 分子和离子， 或通过与光的相互作用 。 异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成 。 电离能发生放射性衰变的内部转换过程， 并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出 。
【如何判断水解和电离，混合溶液电离程度和水解程度】电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程 。 将电子从基态激发到脱离原子， 叫做电离， 这个过程所需的能量叫电离电势能 。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特）， 使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳） 。 简单点说， 就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程 。
参考资料来源：
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怎么判断一种物质是水解》电离 还是电离》水解？ 电离是物质在溶于水或熔融条件下， 自身解离成可自由移动的带电粒子的过程， 如氯化氢气体HCl溶解于水时， 在水分子作用下， HCl分子解离成水合氢离子和水合氯离子：H+ 、Cl-， 所以其水溶液可以导电， 另一种情况是一些离子化合物在加热融化时， 阴、阳离子由被静电荷束缚状态转化为自由移动状态， 所以熔融的离子化合物也可以导电 。
水解是物质在受水分子的作用下， 物质分子和水分子电离出的离子H+和OH-作用生成两种新化合物的过程， 在这一过程中， 若有电离程度更弱的物质生成， 水解反应的趋势就比较完全 。
如何判断是水解还是电离？ 电离不会加水生成OH-,H+， 而水解是要加水才能反应水解出OH-H+
如何判断水解大于电离还是电离大于水解？ 在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的 。 就拿碳酸氢钠溶液来说， 在这个溶液中既有电离过程也有水解过程， 而碳酸氢钠显碱性， 所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度 。 对于水来说， 它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的， 而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解作用 。 对于碳酸氢钠， 其电离过程会产生氢离子；而其水解过程会产生氢氧根离子， 尤其酸碱性判断， 水解强于电离 。 P.S.:理科不是所有东西都一定要求背下来， 需要得还是分析、推理能力 。 如果不是考试将近， 还是适时地训练自己的理科思维能力；当然背了总能多得分， 但背多了不一定记得住， 记得清， 记得全 。

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