草丁图书馆

  1. 首页 > 生活杂烩 >

k怎么求，一次函数中k的计算公式( 三 )

小知识


物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化,如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度.物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态.
（3）平衡常数的单位
平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数.
大家知道,一些重要的热力学函数,如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的.为了计算它们的相对大小,需要统一规定一个状态作为比较的标准,这样才不致引起混乱.所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态,简称标准态.热力学数据表中的标准态,国际上都已有明确规定.
对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力、浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数之值.
对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应,则其经验平衡常数是有量纲的量,其数值就与压力、浓度所用的单位有关.也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时,所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同.
催化剂对反应速率、化学平衡的影响
对于一个确定的可逆反应来说,由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变,因此,无论是否使用催化剂,反应的始、终态都是一样的,则反应的标准吉布斯函数变化是相等的,催化剂对化学平衡无影响.
一个化学反应采用同一种催化剂,可以同等程度改变正、逆反应速率.
直线函数表达式k怎么求 两边同时平方，且3k＋11≠0(分母不为零)……即右边?＝左边上下各平方……左边上平方后为k2－6k＋9，左边下平方为9k2＋66＋121……左上乘以右下等于左下乘以右上，即4k2－24k＋36＝9k2＋66k＋121
合并同类项，即5k2＋90k＋85＝0，后化简，
即k2＋18k＋17＝0，后①可用十字相乘法解，即(k＋1)(k＋17)＝0 解得k一个值为－1另一个值为-17，两解均不为三分之十一所以满足②求根公式……一大堆没有解
PS:因为不会用符号表示式子，不会上传图片……所以前几步说的可能很复杂……希望对你有帮助(つд?)

推荐阅读


上一篇：夫西地酸乳膏怎么样，千万不要用夫西地酸

下一篇：居住证怎么续签，千万不要给租客办居住证