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k怎么求，一次函数中k的计算公式( 二 )

小知识


怎么求K，要过程 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数 。
对于可逆化学反应 mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

现在高考应该不考化学平衡了吧，从考纲里面删掉了

怎么求的，求详细过程！斜率k怎么求？ 对于过两个已知点 (x1, y1) 和 (x2, y2) 的直线，若x1≠x2，则该直线的斜率为 k=(y1-y2)/(x1-x2) 。
斜率反映直线对水平面的倾斜度 。 一条直线与某平面直角坐标系横坐标轴正半轴方向所成的角的正切值即该直线相对于该坐标系的斜率 。
如果直线与x轴互相垂直，直角的正切值为tan90°，故此直线不存在斜率（也可以说直线的斜率为无穷大） 。 当直线L的斜率存在时，对于一次函数y=kx+b（斜截式），k即该函数图像的斜率 。
扩展资料：
首先就是从实际意义看，斜率就是我们所说的坡度，是高度的平均变化率，用坡度来刻划道路的倾斜程度，也就是用坡面的切直高度和水平长度的比，相当于在水平方向移动一千米，在切直方向上升或下降的数值，这个比值实际上就表示了坡度的大小 。
【k怎么求，一次函数中k的计算公式】其次，从倾斜角的正切值来看；还有就是从向量看，是直线向上方向的向量与x轴方向上的单位向量的夹角；最后是从导数这个视角来再次认识斜率的概念，这里实际上就是直线纵坐标随横坐标的瞬时变化率 。

想请教下，k*是怎么求出来的 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
（1）平衡常数表达式
化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
平衡常数表达式为
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g／mL.水的物质的量浓度为55.6 mol／L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.
对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数.
② 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度.
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.但是这些平衡常数可以相互换算.
④ 不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样.平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全.因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.
（2）平衡常数的测定
平衡常数可以用实验方法测定,也可以利用热力学数据计算而得.
实验方法通常有化学方法和物理方法.
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度.但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡.因此,在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态.通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止,然后进行分析.例如,要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数,可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热,在2 000 ℃时保持一段时间,使之达到化学平衡.然后,将管子骤然冷却,再分析其中H2O、H2、O2的含量,便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数.

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