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溶解度怎么算，沉淀溶解度的计算公式

小知识


溶解度的计算公式是什么？ “溶解度”指的就是“饱和溶解度” ， 无须加上饱和二字 。
某温度下 ， 100克溶剂的溶液达到饱和时 ， 溶质的克数就是该温度下这种溶质在这种溶液中的溶解度 。
溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*100
溶解度计算公式 溶解度是指一定温度下 ， 100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数 。 定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度与温度有关 ， 会因温度而变化 ， 一般是温度越高 ， 溶解度越大 。 也有相反的 ， 如氢氧化钙 ， 在水中的溶解度就会随着温度升高而降低 。
扩展资料：
不同状态情况

固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下 ， 某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示 ， 其单位是“g/100g水” 。 在未注明的情况下 ， 通常溶解度指的是物质在水里的溶解度 。 例如：在20℃时 ， 100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态） ， 在20℃时 ， 氯化钠在水里的溶解度是36g 。

气体溶解度
在一定温度和压强下 ， 气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度 。 常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示 。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气 ， 则表示为1.82mL/100mL水等 。 气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外 ， 还与温度、压强有关 ， 其溶解度一般随着温度升高而减少 ， 由于气体溶解时体积变化很大 ， 故其溶解度随压强增大而显著增大 。 关于气体溶解于液体的溶解度 ， 在1803年英国化学家W.亨利 ， 根据对稀溶液的研究总结出一条定律 ， 称为亨利定律 。
【提示】如果不指明溶剂 ， 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 。 另外 ， 溶解度不同于溶解速度 。 搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度 ， 但不能增大溶解度 。 溶解度也不同于溶解的质量 ， 溶剂的质量增加 ， 能溶解的溶质质量也增加 ， 但溶解度不会改变 。
参考资料来源：

化学溶解度怎么算 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 。 溶解度影响因素：
物质溶解与否 ， 溶解能力的大小 ， 一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关 。
在相同条件下 ， 有些物质易于溶解 ， 而有些物质则难于溶解 ， 即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同 。 通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性 。
扩展资料：
溶解性的应用：
1、是指物质在溶剂里溶解能力的大小 。
2、溶解性是物理性质 ， 多数溶解是物理变化（也有的溶解是化学变化 ， 比如苏打溶于酸 ， 发生了化学反应） 。
3、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的（固体） 。
在特殊条件下 ， 溶液中溶解的溶质会比正常情况多 ， 这时它便成为过饱和溶液 。 每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度” 。
参考资料来源：
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物体的溶解度怎么求? 溶解度其实就是说明某一物质的溶解情况的,算溶解度是一个比较精细的活,首先要称原重量(也就是说要知道质量)和你掺入的溶液进行反应后的该物质的质量,用剩余的质量除以原质量就是溶解度了
怎样算溶解度？ 7.2:20=x:100
x=36
20℃时氯化钠的溶解度为36g
溶解度怎么算 例如.在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份.一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达到饱和.那么该物质在此温度下的溶解度为多少克?溶质的质量/溶剂的质量×100=溶解度 你可以设本来的溶质质量为xg （x+0.7）/50=x/（50-5） 解出x=6.3 6.3+0.7=7 7*2=14g

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