【碳的化学性质】常温下单质碳的化学性质不活泼 ， 不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;不同高温下与氧反应 ， 生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下 ， 单质碳较易被酸氧化;在高温下 ， 碳还能与许多金属反应 ， 生成金属碳化物 。 碳原子一般是四价的 ， 这就需要4个单电子 ， 但是其基态只有2个单电子 ， 所以成键时总是要进行杂化 。 最常见的杂化方式是sp3杂化 ， 4个价电子被充分利用 ， 平均分布在4个轨道里 ， 属于等性杂化 。 这种结构完全对称 ， 成键以后是稳定的σ键 ， 而且没有孤电子对的排斥 ， 非常稳定 。 金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键 。 烷烃的碳原子也属于此类 。
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碳的化学性质：在氧气中燃烧：剧烈放热 ， 发出刺眼白光 ， 产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体；作为还原剂：碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同） ， 都可以从金属氧化物中还原出金属单质 。
二氧化碳的物理性质苯的化学性质氮气的化学性质烯烃的化学性质酸的化学性质盐的化学性质碱的化学性质氧气的化学性质二氧化碳的化学性质金属的化学性质
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