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元素周期律 备战2019高考：元素周期律！( 三 )


b和Y为Na，与X(O)形成的Na2O2既含有离子键又含有共价键。所以，错了。
c、W(N)、X(O)、Y(Na)都有两个结构相同的电子层，Z(Cl)有三个电子层。所以，错了。
D和W(N)的氧化物对应的水合物是HNO2和HNO3，其中HNO3为强酸，HNO2为弱酸。所以，错了。
2.(2018国ⅰ，6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，均不超过20。W、X、Z的最外层电子之和为10；w和y属于同一个家庭；W和Z形成的化合物能与浓硫酸反应，其产物能腐蚀玻璃。以下说法是正确的()
A.x的单质在常温常压下是气态的
B.Z的氢化物是一种离子化合物
C.由y和z形成的化合物的水溶液是碱性的
D.w和Y具有相同的最高价
使用第一卷的地区:河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽和福建
【答案】B
【解析】本问题考查元素周期表和元素周期规律。首先根据话题信息，我们推断W、X、Y、Z是什么元素，然后结合选项逐一分析，得出正确答案。主族元素w、x、y、z的原子序数依次递增，均不超过20。w和z形成的化合物可以和浓硫酸反应，它们的产物可以腐蚀玻璃，也就是说产生了HF。(CaF2+H2SO4(浓缩)=加热=CaSO4+2HF↑)，可以推断w为f，z为ca。w和y属于同一个主族。如果y的原子数大于w，y为Cl，如果w、x和z的最外层电子之和为10，x的最外层电子为10-7-2=1，x的原子数小于y，∴X为Na。
a，X(Na)的单质在常温常压下是固体，所以是错的。
b和Z(Ca)的氢化物是CaH2，是离子化合物，没错。
C，Y(Cl)和Z(Ca)形成的化合物是氯化钙，水溶液是中性的，所以是错的。
d，W(F)没有正价，Y(Cl)最高正价+7，所以是错的。
综上，选B..
3.(2018国三，6分)W、X、Y、Z都是短周期元素，原子序数依次递增。元素X和Z属于同一个族。盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体，与冷烧碱溶液反应得到YZW溶液。以下说法是正确的()
A.原子半径是w
B. X的氢化物水溶液酸性强于z。
C.Y2W2和ZW2都含有非极性共价键
D.在标准条件下，W的元素态与X相同
使用第三卷的地区:云南、四川、广西和贵州
【答案】D
【解析】本问题考查元素周期表和元素周期规律。首先根据话题信息，我们推断W、X、Y、Z是什么元素，然后结合选项逐一分析，得出正确答案。w，x，y，z都是短周期元素，原子序数依次递增。YZW盐与浓盐酸反应时，产生黄绿色气体，与冷烧碱溶液反应，得到YZW溶液(Cl2+2NaOH = NaCl+NaCl)。可以看出，YZW的解是NaClO，那么z就是Cl，元素x和z属于同一个族，那么x就是f；w，x，y，z的原子序数依次增加，所以w是o，y是Na。
a、原子半径应该是y (na) > z (cl)，w (o) > x (f)，所以是错的。
B和X(F)的氢化物水溶液HF的酸性弱于Z(HCl)，所以是错误的。
c，Na2O2含有非极性共价键，ClO2有cl-o-cl的结构式，不含非极性共价键，所以不对。
d、在标准条件下，W(O2)和X(F2)的单质态都是气态，相同且正确。总结分析，选D..
4.(江苏，2018，2分)短周期主族元素X，Y，Z，W的原子数依次增加。x是地壳中最丰富的元素，Y原子最外层只有一个电子。z位于元素周期表ⅲ A族，W和X属于同一主族。以下说法是正确的()
A.原子半径:r (w) >: r(Z)>;r(Y)
B.由X和Y组成的化合物不含共价键
C. Y最高价氧化物的水合物的碱度弱于z。
D. X的简单气态氢化物的热稳定性强于w。
[回答] D
[分析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。如果X是地壳中含量最多的元素，那么X是O，Y的原子序数大于Y，原子最外层只有一个电子，那么Y就是Na；z位于元素周期表ⅲ a族，则z为al；w和x属于同一个主族，那么w就是S..

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