元素周期律备战2019高考：元素周期律！( 二 )

2.18电子粒子的搜索方法只考虑“9+9”，基团-F、-OH、-NH2、-CH3(都含有9个电子)，含有18个电子的粒子可以通过组合或成对交换(特别是:O22-离子)得到
【元素周期律备战2019高考：元素周期律！】

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3.注:10电子粒子之间的相关反应

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第三，等电子体
分子
N2
哥伦比亚
原子数
2
2
电子数
14
14
价电子数
10
10
★和一氧化碳、氮分子一样，两个或两个以上电子数(分子或离子中所有电子或价电子的总数)相同、原子数相同的分子或离子，其分子结构和性质相似。这个规律叫等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子，称为等电子。
★相互平等的电子体应满足的条件:
(1)在粒子的组成上，粒子包含相同数量的原子
②在粒子的组成中，粒子中包含的电子数是相同的
③在粒子的结构中，原子空在粒子中的排列是相同的
★应用:利用等电子原理，利用已知的分子构型(几何构型、电子构型)和物理性质，可以预测相应等电子分子的构型和物理性质。
★典型示例:
①(BN)x和(C2)x，N2O和CO2也是等电子体
②硅和锗是很好的半导体材料，它们的等电子体如磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料。
③白锡(β-sn2)和锑为等电子体，可在低温下转变为超导体
④四氯化硅(SiCl4 _ 4)、二氧化硅(SIo _ 44-)和二氧化硅(SO42-)的原子数和价电子总数相等，均为等电子体，中心原子为sp3杂化，均形成规则的四面体三维构型。
摩天大楼
主演:道恩·道格拉斯·强森/昆凌/文峰
第四，金属性的判断
1.简单金属很难与水或酸反应；
2.对应最高价氧化物的水合物碱度；
3.单质的还原性:还原性越强，金属性越强；
4.相互取代反应:例如，锌+硫酸铜=铜+硫酸锌，金属性质:锌>:铜
动词（verb的缩写）非金属判断
1.非金属单质与氢气反应困难；
2.氢化物的稳定性；
3.对应最高价氧化物的水合物的酸度；
4.单质氧化:氧化越强，非金属越强；
5.相互取代反应:例如，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，非金属性:Cl2 >: Br2
高考真题
1.(2018国二，6分)W、X、Y、Z是原子数依次递增的四种短周期元素。w和x能形成一种有刺鼻气味的红棕色气体；Y的循环数是族序数的3倍。Z原子最外层的电子数与w中的电子总数相同，下面的说法是正确的()
A.x和其他三种元素可以形成两种或两种以上的二元化合物
由硼钇和其他三种元素形成的化合物只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
对应于氧化钨的水合物都是强酸
使用第二卷的地区:内蒙古、黑龙江、辽宁、吉林、重庆、陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆和西藏
【回答】A
【解析】本问题考查元素周期表和元素周期规律。首先根据话题信息，我们推断W、X、Y、Z是什么元素，然后结合选项逐一分析，得出正确答案。w和X可以产生一种带有刺鼻气味的红棕色气体，就是NO2。还知道W、X、Y、Z是四种原子数依次递增的短周期元素。可以确定w为n，x为o；y的原子序数大于o，是短周期元素。y的周期数是族数的三倍，所以y可以确定为na；Z原子最外层的电子数与W中的电子总数相同，W为n，电子总数为7，那么Z为Cl。
a和x为o，形成NO和NO2分别含有钨(氮)、钇(钠)和锆(氯)；Na2O、Na2O 2；二氧化氯、二氧化氯7 .所以，正确。