元素周期律备战2019高考：元素周期律！

今天和大家分享一下准备2019年高中化学考试的知识点:元素周期律，希望对大家有所帮助！
考试要求
强制性:
(4)物质结构和元素周期规律
(1)理解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的组成。了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。
(3)了解原子核外电子组态的规律。
④把握元素周期律的本质。了解元素周期表(长形式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的渐变与原子结构的关系。
⑥以ⅰ A族和ⅶ A族为例，掌握同一主族中元素性质的渐变与原子结构的关系。
⑦了解金属和非金属元素在元素周期表中的位置及其渐变规律。
⑧理解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。
知识点复习
一、半径大小比较
原子半径的比较一般根据元素周期表来判断。
1.(1)如果是同一周期，从左到右，随着核电负荷的增加，半径逐渐减小
(核荷数越大，对核外电子的吸引力越大，会使原子半径减小)；

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Na&gt。Mg&gt。Al&gt。Si&gt。P&gt。S&gt。氯
(2)如果它们属于同一个主族，从上到下，半径随着电子层数的增加而增加(电子层数越多，电子之间的负斥力就会增加原子的半径)。
李& gtNa&gt。K&gt。Rb&gt。铯
F&gt。Cl&gt。Br&gt。我
2.如果几个粒子的核外电子构型相同，则负电荷越多，半径越小。

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O2->；F-&gt。Na+>;Mg2+
3.同周期元素形成的离子中阴离子的半径必须大于阳离子的半径(因为同周期元素阳离子中的核外电子数必须比阴离子少一个)。

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cl->；Na+
4.当原子核内质子数相同时，原子核外电子越多，半径越大。

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Na&gt。Na+

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cl->；氯
5.同一种金属元素形成的不同金属离子，正电荷多(失去的电子多)，半径小。

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Fe2+>;Fe3+
★判断粒子半径的一般原则是:
(1)当电子层数不同时，看电子层数。层数越多，半径越大；
(2)当电子层数相同时，负电荷越多，半径越小；
(3)当电子层数和负电荷数相同时，电子数越大，半径越大；R (Fe2+) >: r(Fe3+)
(4)核外电子构型相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
(5)如果元素周期表中粒子对应的元素的周期和族既不相同也不相邻，一般很难定性地直接判断粒子的半径，需要找到相关数据来判断。
二.“10电子”和“18电子”粒子综述
1.首先确定具有10个电子和18个电子的中性原子Ne和Ar，然后发现具有多于或少于它们的电子的原子被转化成阴离子、阳离子或氢化物离子或分子。