为什么摩尔电导率不具有加和性
【为什么摩尔电导率不具有加和性】
摩尔电导率不具有加和性是因为电导率、电阻、电导都不是强度性质，都与电解质的数量有关 。摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液，置于相距为单位距离电导池的两个平行电极之间 ， 这时所具有的电导 。因为电解质的电导率在不浓的情况下，都随着浓度的增高而变大 。为了便于对不同类型的电解质进行导电能力的比较，人们常选用摩尔电导率，因为摩尔电导率不但电解质有相同的量 ， 且电极间距离也都是单位距离 。所以在比较时，所选取的电解质基本粒子的荷电荷量应相同 。
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