1mol过氧化氢分解热量
A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢?? ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 ， 过氧化氢分解快慢决定于反应慢的① ， I-是①的反应物之一 ， 其浓度大小对反应不可能没有影响 ， 例如 ， 其浓度为0时反应不能发生 ， 故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式 ， 反应的催化剂是I- ， IO-只是中间产物 ， 故B错误；
C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol ， △H不是反应的活化能 ， 是生成物与反应物的能量差 ， 故C错误；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的 ， 溶液中水的浓度是常数 ， 不能用其浓度变化表示反应速率 ， 故D错误．故选：A．
我是来看评论的【1mol过氧化氢分解热量】
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