过氧化氢分解热
不矛盾 。是你的理解有误 。升高温度不是提高活化能 。
在浓度一定时，升高温度，使反应物分子获得更高的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大，此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快，但前者是反应加快的主要原因 。
催化剂（正催化剂）能够增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的活化能，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积反应物分子中活化分子所占的百分数，提高了单位时间、单位体积内有效碰撞的次数，从而成千上万倍地增大化学反应速率 。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
最好不要加热到一百度，温度过高不易收集 。
一般稍稍加热就可分解 。【过氧化氢分解热】
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