铜的电子排布式为什么特殊
【铜的电子排布式为什么特殊】
Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10，4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定 。能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降 。能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理 。“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律 。原子核外电子的排布也遵循这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理 。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定 。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s
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