电负性是化学中的一个十分重要的基本概念 。尽管有关这一概念的理论，计算方法，应用范围等等尚未完全成熟，各方面都还在发展中，但是电负性在化学各领域中的广泛应用，那么电负性是什么呢？
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1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度 。
2、电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力 。通常以希腊字母χ为电负性的符号 。
3、鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度” 。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外） 。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事 。同一个物理量，标度不同，数值不同 。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度 。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价 。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失 。
【电负性是什么】以上就是给各位带来的关于电负性是什么的全部内容了 。
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