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盐酸和硫酸哪个酸性强，六大强酸酸性强弱顺序

小知识


盐酸和硫酸哪个酸性强都是强酸 ， 若浓度相同 ， 则硫酸酸性强 ， 浓度不同 ， 不能比（如盐酸是2mol/l,硫酸是1mol/l）这时两者酸性一样了）
硫酸与盐酸哪个酸性强？盐酸 ， 硫酸 ， 硝酸的酸性 ， 酸性最强的是盐酸 。
酸性强弱
高氯酸> 氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸（以上为强酸）
草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸）>丙酮酸>亚硝酸>氢氟酸>甲酸>(以上为中强酸）
乳酸> 苯甲酸> 丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>偏硅酸>苯酚
盐酸和硫酸都是强酸 ， 在水溶液中几乎完全电离 ， 在水溶液状态下无法比较酸性的强弱 ， 只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较 ， 其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强 。
扩展资料1.在‘金属+酸→盐+氢气’中 ， 酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸 ， 不能是浓硫酸或硝酸 。 因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性 ， 与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属 ， 排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢 。
2.通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中 ， 金属位置越靠前 ， 活动性越强 ， 反应越剧烈 ， 所需时间越短 。
3.浓硫酸具有吸水性 ， 通常用它作为干燥剂 。 硫酸还具有脱水性 ， 它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 ， 并不断搅动 ， 切不可把水倒进浓硫酸里 ， 如果把水注入浓硫酸里 ， 水的密度较小 ， 会浮在硫酸上面 ， 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 ， 使硫酸液向四处飞溅 ， 容易发生事故 。
【盐酸和硫酸哪个酸性强，六大强酸酸性强弱顺序】参考资料来源：

同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强如果认为氢离子浓度越大酸性越强的话 ， 那就是硫酸酸性强 ， 如果看解离度的话就是盐酸
盐酸硫酸硝酸的酸性强弱硫酸酸性强 。 盐酸和硫酸都是强酸 ， 在水溶液中几乎完全电离 ， 在水溶液状态下无法比较酸性的强弱 ， 只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较 ， 其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强 。 据有关测量数据 ， 酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸 。
附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4 。
Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度
PKa=-lgKa
PKa值越小 ， 所对应的酸的酸性越强 。
盐酸和硫酸那个酸性强就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.
影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.
电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氢化物酸性强度的规律

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