吸热反应和放热反应有哪些，吸热反应与放热反应举例
常见的吸放热反应有哪些 吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应 。
在化学反应中 ， 反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应 。
吸热反应：大多数的分解反应 ， C 、CO、H2还原金bai属氧化物 ， 带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应 ， 大多数盐的水解反应 ， 少数化合反应（一般不要求掌握） 。
放热反应：大多数的的化合反应 ， 酸碱中和的反应 ， 金属与酸的反应 ， 金属与水的反应 ， 燃烧反应 ， 爆炸反应 。
扩展资料：
吸热反应就是在化学变化中 ， 需要不断吸收大量热量的反应 。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应 。 C+CO2=（高温）2CO是吸热反应 。
有些反应在开始时 ， 需要提供一定的条件 ， 如加热、点燃等 ， 一旦反应进行开了 ， 去掉条件反应继续进行 ， 这样的反应是放热反应 。
有时根据需要 ， 在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热 ， 通常是+Q吸热 ， -Q是放热 。
【吸热反应和放热反应有哪些，吸热反应与放热反应举例】参考资料来源：
放热反应和吸热反应有哪些 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等 。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等 。
中和反应的反应热：
酸碱中和反应所放出的热量
中和热：
在稀溶液中 ， 酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反应物量多少无关
焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△H=H 生成物-H反应物
?H<0时 ， 为放热反应
?H>0时 ， 为吸热反应
影响焓及焓变大小的因素
1、不同物质 ， H不同 ， △H也不同
2、同一物质 ， 物质的量越大 ， H也越大 ， △H也 越大
3、同一物质 ， H（气）> H（液）> H（固）
焓变与反应热的不同：
△H大小要看符号 ， Q的大小不看符号
吸热反应和放热反应分别是什么？ 1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等 。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等 。
化学反应和物理反应的区别
1、反应的原理不同 。
化学反应就是两种或者是两种以上的物质在一起反应以后产生了新的物质 ， 这就叫化学变化 ， 物理变化就是各种物质在一起的时候不产生新的变化 。
2、分子种类不同 。
化学反应不会改变元素的数目 ， 反应前后的元素数目及种类是一样 ， 不过分子（即原子组合）发生改变而已 ， 而物理变化一般都是物质的状态改变 ， 不改变分子种类的 。
3、反应的状态范围大小不同 。
化学反应必有物理反应 ， 化学反应实际上就是一些电场作用下的电力学问题而已 。 例如 ， 不同的物质的溶解就发生不同的变化 。 蔗糖溶解在水里时 ， 它的分子均匀地分散在水分子之间 ， 形成均一状态混合物 ， 属于物理变化 。 食盐溶解在水里时 ， 它的晶体受极性的水分子的吸引而分散 ， Na+和Cl-在水里的分散属于物理变化 ， 而Na+和Cl-跟水分子结合成水合离子的过程 ， 则属于化学变化 。
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