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原子晶体有哪些，原子晶体都不导电( 二 )

小知识


2、金刚石（C）
金刚石是一种由碳元素组成的矿物 ， 是碳元素的同素异形体 。 金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质 。
金刚石有各种颜色 ， 从无色到黑色都有 ， 以无色的为特佳 。 它们可以是透明的 ， 也可以是半透明或不透明 。 许多金刚石带些黄色 ， 这主要是由于金刚石中含有杂质 。  
3、二氧化硅（SiO2）
自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种 。 二氧化硅用途很广泛 ， 主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等 ， 在古代 ， 二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体 。 一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成 。
4、碳化硅（SiC）金刚砂
碳化硅是由美国人艾奇逊在1891年电熔金刚石实验时 ， 在实验室偶然发现的一种碳化物 ， 当时误认为是金刚石的混合体 ， 故取名金刚砂 ， 1893年艾奇逊研究出来了工业冶炼碳化硅的方法 ， 也就是大家常说的艾奇逊炉 ， 一直沿用至今 ， 以碳质材料为炉芯体的电阻炉 ， 通电加热石英SIO2和碳的混合物生成碳化硅 。
5、氮化硼BN
氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体 。 化学组成为43.6%的硼和56.4%的氮 ， 具有四种不同的变体：六方氮化硼（HBN)、菱方氮化硼（RBN）、立方氮化硼(CBN)和纤锌矿氮化硼(WBN) 。

化学中常见的原子晶体有哪些 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体 ， 如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等 。 凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体 。 例如金刚石晶体 ， 是以一个碳原子为中心 ， 通过共价键连接4个碳原子 ， 形成正四面体的空间结构 ， 每个碳环有6个碳原子组成 ， 所有的C－C键键长为1.55×10-10米 ， 键角为109°28′ ， 键能也都相等 ， 金刚石是典型的原子晶体 ， 熔点高达3550℃ ， 是自然界硬度最大的单质 。 原子晶体中 ， 组成晶体的微粒是原子 ， 原子间的相互作用是共价键 ， 共价键结合牢固 ， 原子晶体的熔、沸点高 ， 硬度大 ， 不溶于一般的溶剂 ， 多数原子晶体为绝缘体 ， 有些如硅、锗等是优良的半导体材料 。 原子晶体中不存在分子 ， 用化学式表示物质的组成 ， 单质的化学式直接用元素符号表示 ， 两种以上元素组成的原子晶体 ， 按各原子数目的最简比写化学式 。 常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物 ， 例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等 。 对不同的原子晶体 ， 组成晶体的原子半径越小 ， 共价键的键长越短 ， 即共价键越牢固 ， 晶体的熔 ， 沸点越高 ， 例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低 。 且原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体高 。
高中常见的原子晶体有哪些（全） 分子晶体：CO2 ， H2O ， CO ， H2 ， O2 ， N2. 。 。 。 。
原子晶体：金刚石 ， 晶体硅 ， 石英 ， 金刚砂 。 。 。 。
原子晶体总共包括那些？ 离子晶体 离子键 离子键是阴阳离子间强烈的相互作用
原子晶体,分子晶体 共价键 共价键是原子间的共用电子对
分子晶体间有范德华力或氢键 范德华力或氢键也是静电吸引,但较小
金属晶体 金属阳离子和电子间的吸引作用 简称金属键
氢键必须要有N O F原子 比范德华力强

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