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提纯的方法有哪些，提纯固体物质的方法

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提纯的步骤是什么啊！ 物质的分离和提纯总结知识结构：物质的分离是把原混合物中各成份一一分开 ， 并恢复原样品 。 物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质 ， 从而得到纯净的某物质 ， 其基本方法有：一、物理方法1、
过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯 。 2、
结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯 。 具体方法有两种 。 ①
降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯 。 ②
蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯 。 二、化学方法：1、
原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后 ， 使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离 。 ②先除杂后干燥 。 2、
方法：（以下括号里的均为杂质）①
吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②
沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液 ， 再过滤；③
溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸 ， 再过滤；④
转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤
气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸 ， 再蒸发结晶；⑥
加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦
综合法：当含有多种成分的杂质时 ， 分离提纯往往不仅仅使用一种方法 ， 而是几种方法交替使用 。 强少TA1940 2014-11-09收起 具体是什么物质:假如是铁和铜那就要磁铁就可以了假如是碳酸钠和碳酸氢钠就用家热的方法就可以了当然--主要就是根据物和要提取物质的物理化学性质去分析就没有什么了ovw609 2014-11-09拍题1秒出答案！包含详细解题过程立即下载
化学提纯一般有什么方法 1 〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择 一、分离提纯的基本原则 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离 。 在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1. 不能引入新的杂质 。 即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中 。 2. 分离提纯后的物质状态不变 。 3. 实验过程和操作方法简单易行 。 即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则 。 二、分离提纯方法的选择思路 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的 。 具体如下: 1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼 。 2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏 。 3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析 。 4. 分离提纯物是气体:洗气 。 说明:(1) 蒸发与结晶 蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度 。 ①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质 。 结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解 度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质 。 例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的 固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。 如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH 。 ②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法 。 其一:溶质在受热时易分解 。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然, 若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。 其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的 。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO 。 像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体 。 (2) 萃取与蒸馏 萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法 。

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