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摩尔质量怎么算，常见物质的摩尔质量表( 二 )

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摩尔质量怎么算？ 摩尔质量公式：M=m/n 。 物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol 。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔 。 过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除 。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同 。
扩展资料：
n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量 。 所以n=m/M 。 举个例子来说就是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol 。 摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位，这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol 。
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示 。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化 。 例如，1 mol O?的质量是32 g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol 。 根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数） 。

摩尔质量怎么算啊 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示 。 当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 。 对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化 。 例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1 。 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数） 。 科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩 。 摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol 。 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol 。 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等 。 ”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合 。 ”上两段话应该看做是一个整体 。 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10的23次方 。 摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质 。 ②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量 。 也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子 。 摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位 。
摩尔质量怎么算? n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol） 。
M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL） 。

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