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学习知识|可逆反应有哪些，高中化学可逆反应汇总( 二 )

小知识


⑤CH3COOH可逆号CH3COO[阴离子团，带一个负电荷]+H[阳离子][1]
高中有哪些可逆反应？ 高考经常考的

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3
这两个是考点中的考点 。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱电解质的电离平衡
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成
高中常见的可逆反应有哪些？ 1、非金属IVA：
二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O——2CO3
可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成)：Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH
可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+ H2O——H2CO3 +NaOH;
2、非金属VA：
合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2+3H2——2NH3
氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3+H2O——NH3.H2O
在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2——N2O4
铵盐的水解是可逆的：NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl
可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4 +H2O——Na2HPO4 +NaOH
可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性：Na2HPO4 + H2O——NaH2PO4+NaOH
3、非金VIA：
硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S+H2——H2S
二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O2——2SO3
二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2+H2O——H2SO3
可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S +H2O——NaHS +NaOH
可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS+H2O——H2S+ NaOH
可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3+H2O——NaHSO3 +NaOH ;
4、非金属VIIA：
碘蒸气与氢气的反应是可逆的：I2+H2——2HI
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2+H2O——HCl+HClO
单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2+H2O——HBr+HBrO
单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2+H2O——HI+HIO
可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO +H2O——HClO+NaOH
可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF+H2O——HF+NaOH 。
注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大 。
注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离，HClO——H++ClO-
5、金属部分IIA：
可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl
6、金属部分IIIA：
可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3 +3H2O——Al(OH)3+3HCl
可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2 +2H2O——Al(OH)3+NaOH;
7、金属部分VIII：
可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC
可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2 +2H2O——Fe(OH)2+2HCl
可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3 +KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl
8、金属部分IB：
可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2 +2H2O——Cu(OH)2+2HCl
9、苯的磺化反应是可逆反应：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O
10、卤代烃的水解是可逆反应：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr
11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O
12、酚钠的水解是可逆反应：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH
13、羧酸的酯化是可逆反应：CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O
14、羧酸钠的水解是可逆反应：CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH
15、酯的水解是可逆反应：CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH
扩展资料：
可逆反应特点：

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物 。

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