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离子晶体有哪些，离子晶体都是离子化合物吗( 二 )

小知识


常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）
离子晶体一般包括的物质类别有哪些 分子晶体
分子间以范德华力相互结合形成的晶体 。 大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多数有机物 ， 其固态均为分子晶体 。 分子晶体是由分子组成 ， 可以是极性分子 ， 也可以是非极性分子 。 分子间的作用力很弱 ， 分子晶体具有较低的熔、沸点 ， 硬度小、易挥发 ， 许多物质在常温下呈气态或液态 ， 例如o2、co2是气体 ， 乙醇、冰醋酸是液体 。 同类型分子的晶体 ， 其熔、沸点随分子量的增加而升高 ， 例如卤素单质的熔、沸点按f2、cl2、br2、i2顺序递增；非金属元素的氢化物 ， 按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ， 熔沸点升高 。 但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子间 ， 除存在范德华力外 ， 还有氢键的作用力 ， 它们的熔沸点较高 。
分子组成的物质 ， 其溶解性遵守“相似相溶”原理 ， 极性分子易溶于极性溶剂 ， 非极性分子易溶于非极性的有机溶剂 ， 例如nh3、hcl极易溶于水 ， 难溶于ccl4和苯；而br2、i2难溶于水 ， 易溶于ccl4、苯等有机溶剂 。 根据此性质 ， 可用ccl4、苯等溶剂将br2和i2从它们的水溶液中萃取、分离出来 。
离子晶体
离子间通过离子键结合形成的晶体 。 在离子晶体中 ， 阴、阳离子按照一定的格式交替排列 ， 具有一定的几何外形 ， 例如nacl是正立方体晶体 ， na+离子与cl-离子相间排列 ， 每个na+离子同时吸引6个cl离子 ， 每个cl-离子同时吸引6个na+ 。 不同的离子晶体 ， 离子的排列方式可能不同 ， 形成的晶体类型也不一定相同 。 离子晶体中不存在分子 ， 通常根据阴、阳离子的数目比 ， 用化学式表示该物质的组成 ， 如nacl表示氯化钠晶体中na+离子与cl-离子个数比为1∶1 ， 
cacl2表示氯化钙晶体中ca2+离子与cl-离子个数比为1∶
2 。
离子晶体是由阴、阳离子组成的 ， 离子间的相互作用是较强烈的离子键 。 离子晶体具有较高的熔、沸点 ， 常温呈固态；硬度较大 ， 比较脆 ， 延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水 ， 并形成水合离子 。 离子晶体中 ， 若离子半径越小 ， 离子带电荷越多 ， 离子键越强 ， 该物质的熔、沸点一般就越高 ， 例如下列三种物质 ， 其熔沸点由低到高排列的顺序为 ， kcl＜nacl＜mgo 。
原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体 。 例如金刚石晶体 ， 是以一个碳原子为中心 ， 通过共价键连接4个碳原子 ， 形成正四面体的空间结构 ， 每个碳环有6个碳原子组成 ， 所有的c－c键键长为1.55×10-10米 ， 键角为109°28′ ， 键能也都相等 ， 金刚石是典型的原子晶体 ， 熔点高达3550℃ ， 是硬度最大的单质 。 原子晶体中 ， 组成晶体的微粒是原子 ， 原子间的相互作用是共价键 ， 共价键结合牢固 ， 原子晶体的熔、沸点高 ， 硬度大 ， 不溶于一般的溶剂 ， 多数原子晶体为绝缘体 ， 有些如硅、锗等是优良的半导体材料 。 原子晶体中不存在分子 ， 用化学式表示物质的组成 ， 单质的化学式直接用元素符号表示 ， 两种以上元素组成的原子晶体 ， 按各原子数目的最简比写化学式 。 常见的原子晶体是周期系第ⅳa族元素的一些单质和某些化合物 ， 例如金刚石、硅晶体、sio2、sic等 。 对不同的原子晶体 ， 组成晶体的原子半径越小 ， 共价键的键长越短 ， 即共价键越牢固 ， 晶体的熔 ， 沸点越高 ， 例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低 。

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