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共价键有哪些，非共价键有哪四类( 三 )

小知识


π键
成键原子的未杂化p轨道， 通过平行、侧面重叠而形成的共价键， 叫做π键， 可简记为“肩并肩” 。 π键与σ键不同， 它的成键轨道必须是未成对的p轨道 。 π键性质各异， 有两中心， 两电子的定域键， 也可以是共轭Π键和反馈Π键 。 两个原子间可以形成最多2条π键， 例如， 碳碳双键中， 存在一条σ键， 一条π键， 而碳碳三键中， 存在一条σ键， 两条π键 。
δ键
由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键， 可简记为“面对面” 。 δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面） 。 从键轴看去， δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别， 而希腊字母δ也正来源于d轨道 。
按成键过程
1、一般共价键
一般共价键有时也称“正常共价键”， 是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念， 指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键 。
2、配位共价键
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键， 其中， 提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体” 。
按成键电子偏向
1、极性共价键
在化合物分子中， 不同种原子形成的共价键， 由于两个原子吸引电子的能力不同， 电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方， 因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性 。 这样的共价键叫做极性共价键， 简称极性键 。 形成共价键时， 由于电子云的偏离程度不同， 极性键又有“强极性键”和“弱极性键”之分， 但通常两个不同原子间的成键就是极性键 。
2、非极性共价键
由同种元素的原子间形成的共价键， 叫做非极性共价键 。 同种原子吸引共用电子对的能力相等， 成键电子对匀称地分布在两核之间， 不偏向任何一个原子， 成键的原子都不显电性 。 非极性共价键存在于单质中， 也存在于某些化合物中， 完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键） 。

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