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水的硬度如何检测，检测水的硬度用哪种方法( 二 )

小知识


检测水的硬度 水的硬度是指水中含有盐的量， 量越大， 则表明硬度越高， 检验水硬度最方便的方法是取要检验的水， 然后让肥皂在水中溶解， 之后搅拌， 观察是否有泡末产生， 泡末越多表明硬度越小， 反之则越大 。
所谓软水处理就是除掉其中的盐分， 方法就很多的比如：蒸馏， 用活性炭等 。
克分子(mol)
定义：一定重量的物质， 在数值上等于他的分子量， 单位用克表示.这个量就称为一个克分子 。 如水的分子量为18， 而18克水就是1克分子水 。
1克分子的水含有的分子数为：6.02X1023
国际上规定：物质体系所包含的结构粒子(如原子、分子、离子、电子、光子等)数目与12克碳(C12)中的原子数目相等， 则这体系的量为摩尔， 符号mol 。

水的硬度单位

? 当量
定义：当量表示元素相互化合时它们之间的重量关系 。 各种元素相互化合时， 其重量比等于他们的当量比 。
元素的当量＝原子量/化合价
化合物的当量＝化合物的分子量/正(或负)价总数
如: 钙的当量=原子量/化合价
=40.078/2=20.039

? 克当量
定义：一定量的物质在数值上等于它的当量， 单位以克表示， 这个量就称为该物质的1 个克当 量 。
如：钙的当量为20.039， 而20.039克的钙就等于1克当量

? 硬度单位
1升水中含有的钙、镁离子的总毫克分子数(mmol/L) 。
1升水中含有的钙、镁离子的总毫克当量数(meq/L) 。
1升水中含有的1/2钙、1/2镁离子的总毫克分子数 。
即：以氢离子为基本单位的物质的量浓度(氢摩尔浓度)
(在数值上?钙、?镁离子的总毫克分子数等于钙、镁离子的总毫克当量数)

以CaCO3摩尔质量来表示的1升水中含有钙、镁离子的摩尔总数 。 表示方法为ppm(以CaCO3计)
如: CaCO3的分子量为100其可接受或提供1mol[H+]的 摩尔质量为50 。 硬度为2[H+]mmol/L浓度， 可表示为2×50=100ppm(以CaCO3计)
例：水质分析结果为Ca2+=42.4mg/L， Mg2+=25.5mg/L
用上面4种方试表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L
(3)4.22mmol/L(?Ca2+ ?Mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3计)
1升水中含有的钙、镁离子总量等于17.1ppm(以CaCO3计）定义为一个格令/加仑(gr/gallon)
水的硬度怎么检测,单位是什么 水的硬度检测：
在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂（蓝色）， 铬黑T指示剂优先与Mg2+配位， 生成红色配合物使溶液呈红色 。
然后用EDTA标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的Ca2+ 配位， 再与Mg2+ 配位；在计量点时， EDTA 从MgIn-(配合物)中夺取Mg2+ ， 从而使铬黑T指示剂游离出来， 溶液的颜色由红变为纯蓝， 即为终点 。
当水样中Mg2+ 极少时， 由于CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多， 往往得不到敏锐的终点 。 为了提高终点变色的敏锐性， 可在 EDTA标准溶液中加入适量的 Mg2+（在EDTA 标定前加入， 这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系）， 或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA 盐 。
水的总硬度可由EDTA 标准溶液的浓度cEDTA 和消耗体积 V1（ml）来计算 。 以CaO 计， 单位为 mg/L 。
扩展资料：

1、碳酸盐硬度
碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度， 还有少量的碳酸盐硬度 。 碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去， 故亦称为暂时硬度 。
2、非碳酸盐硬度
非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度 。 这类硬度不能用加热分解的方法除去， 故也称为永久硬度， 如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等 。

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