判断氧化物是否为电解质 ， 也要作具体分析 。 非金属氧化物 ， 如SO2、SO3、P2O5、CO2等 ， 它们是共价型化合物 ， 液态时不导电 ， 所以不是电解质 。 有些氧化物在水溶液中即便能导电 ， 但也不是电解质 。 因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质 ， 溶液中导电的不是原氧化物 ， 如SO2本身不能电离 ， 而它和水反应 ， 生成亚硫酸 ， 亚硫酸为电解质 。 金属氧化物 ， 如Na2O ， MgO ， CaO ， Al2O3等是离子化合物 ， 它们在熔化状态下能够导电 ， 因此是电解质 。
可见 ， 电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物 。 电解质水溶液能够导电 ， 是因电解质可以离解成离子 。 至于物质在水中能否电离 ， 是由其结构决定的 。 因此 ， 由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质 。
另外 ， 有些能导电的物质 ， 如铜、铝等不是电解质 。 因它们并不是能导电的化合物 ， 而是单质 ， 不符合电解质的定义 。
常见非电解质有哪些？ 弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 。
①电解质和非电解质均指化合物 ， 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物 。 SO2、CO2
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说 ， 只须满足一个条件即可 ， 而对非电解质则必须同时满足两个条件 。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质 。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水 ， 导电性差 ， 但由于它们的溶解度太小 ， 测不出（或难测）其水溶液的导电性 ， 但它们溶解的部分是完全电离的 ， 所以他们是电解质 。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；
蔗糖、酒精为非电解质 。
影响电离平衡的因素（符合了沙特列原理）
（1）内因—电解质本身的性质 ， 是决定性因素 。
（2）外因
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热 ， 因此温度升高 ， 电离度增大 。
②浓度—同一弱电解质 ， 浓度越大 ， 电离度越小 。
在一定温度下 ， 浓度越大 ， 电离程度越小 。 因为溶液浓度越大 ， 离子相互碰撞结合成分子的机会越大 ， 弱电解质的电离程度就越小 。 因此 ， 稀释溶液会促进弱电解质的电离 。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀释 ， 平衡向右移动 ， 电离程度变大 ， 但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
B 加入少量冰醋酸 ， 平衡向右移动 ， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；
③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子 ， 则会抑制原电解质的电离 ， 使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应 ， 则会促进原电解质的电离 ， 使电离平衡向着电离的方向移动 。
非电解质有哪些？ 中文名称：电解质
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