电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式 。 通常是在元素符号的周围 ， 用小黑点“?”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数 。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子 ， 也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程 。 书写电子式应该注意：
1.无论何种微粒 ， 其电子式都是由原子为基本单位组成的 ， 不能出现角码甚至系数 。
2.组成各种微粒的各个原子的电子式 ， 必须力求均匀、对称 。 稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.) 。
3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质 ， 不能表示由过渡元素形成的物质 。
一.原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少 ， 先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子 ， 多余的电子配对 。 例如：
二.离子：
1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子 ， 所以其电子式就是其离子符号本身 。 例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用电子对、非共用电子对等外 ， 还应加中括号 ， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷 。
2.阴离子：无论是简单阴离子 ， 还是复杂的阴离子 ， 都应标出电子对等 ， 还应加中括号 ， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷 。 例如：1.解析：剩余金属则（（---------------------------------------------------------------------------------------------------------
电子式书写方法 楼主你好
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在化学反应中 ， 一般是原子的最外层电子数目发生变化 。 为了简便起见 ， 化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子 ， 相应的式子叫做电子式 。 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×” 。 原子的最外层电子有成对电子和单电子之别 ， 写原子的电子式时 ， 应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布 。 严格地讲 ， 成对电子要排在同一个方位上 ， 单电子分别排在不同的方位上 。 如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·· 。 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的 ， 此时若原最外层没有电子 ， 其电子式就是它的离子符号 ， 如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的 ， 不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系 ， 而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来 ， 并在其右上角标明所带的正电荷数 ， 电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值 。 如铵根离子写成?眼H H?演 。 阴离子 简单阴离子 ， 一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构 ， 在元素符号周围画出最外层电子 ， 并用“?眼 ?演”将其括起来 ， 并在右上角标明所带的负电荷数 ， 其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值 ， 如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子 ， 要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子 ， 然后用“?眼 ?演”将它们括起来 ， 并在右上角标明所带的负电荷数 ， 其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值 。 如氢氧根离子?眼 H?演 。 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系 ， 再画出所有原子的最外层电子 。 如H2写成HH 。 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物 ， 原子间的单键即为一对共用电子 ， 若为双键则有两对共用电子 ， 依此类推 。 一般来说 ， 8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外） 。 写电子式时 ， 共用电子对写在两成键原子之间 ， 未成键的最外层电子 ， 也应在元素符号周围画出 。 在共价化合物中 ， 各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构 。 如HCl写成H 、H2O2写成H H 。 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成 ， 但相同的离子不能合并 ， 若有多个阳离子或多个阴离子 ， 书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻 ， 并注意对称、规范 。 如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋ ， NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团 ， 它显电中性 ， 电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和 。 如甲基的电子式为H C H ， 羟基的电子式为 H 。 六、用电子式表示物质的形成过程 1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程 ， 反应物写原子的电子式 ， 生成物则写分子或离子化合物的电子式 ， 反应物和生成物之间用“→”分开 ， 反应物前写上系数以满足质量守恒定律 。 例如： Cl2： Cl ＋ Cl → Cl Cl MgCl2： × Mg × ＋2 Cl →?眼 Cl ?演－ Mg2＋ ?眼 Cl ?演－ 2．由化合物相互反应形成新的化合物 ， 则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式 。 例如： NH4Cl： H N ＋H Cl →?眼H N H?演?眼 Cl ?演 (祥见《高中生》杂志05年4期上半月刊学习辅导)
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